La tabla periódica sirve para ordenar,
clasificar y sistematizar a los diferentes elementos químicos según su número
atómico. (ForoNuclear, 2015)
Clasificación de los elementos periódicos
Metales
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Alcalinos
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Seis elementos situados en la primera fila,
presentan un solo electrón en su capa de valencia, poseen densidades bajas;
son brillantes y buenos conductores.
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Alcalinotérreos
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Seis
elementos situados en el grupo 2, son más duros que los alcalinos, son
brillantes y buenos conductores de calor y electricidad, poseen dos
electrones en su capa de valencia.
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Lantánidos
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15
elementos, forman el periodo 6, desde el número 57 (La) hasta el 71 (Lu),
poseen su capa de valencia completa o parcialmente completa (excepto La),
abundantes en la Tierra.
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Actínidos
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15
elementos que forman el periodo 7, desde el 89 (Ac) hasta el 103 (Lr), alto
número atómico y tiempo de vida cortos, todos son isótopos radiactivos.
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Metales
de transición
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Se
sitúan en la parte central de la tabla, su orbital d está completo, 40
elementos que van del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112,
son muy estables y difíciles de reaccionar con otros elementos.
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Metales
del bloque P
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Siete
elementos blandos y con punto de fusión bajos: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
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Autor:
Ariana Parrales, Katherine Delgado, Cristina Panchana
Metaloides
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(Semimetales)
entre los metales y no metales, comparte características de ambos grupos,
pueden ser brillantes u opacos, son semiconductores: B, Si, Ge, As, Sb, Te,
Po, At.
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Autor: Ariana Parrales, Katherine Delgado, Cristina Panchana
No
Metales
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Gases
nobles
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Son
gases bajo condiciones normales, reactividad química muy baja, se sitúan en
el grupo 18, son siete: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn y Og.
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Otros
no metales
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Autor: Ariana Parrales, Katherine Delgado, Cristina Panchana
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