La materia es
todo lo que nos rodea, todo lo que podemos ver. La materia, químicamente, está
formada por pequeñas partículas distintas o del mismo tipo. Existen sustancias
puras o mezclas.
Las sustancias puras a su vez se
clasifican en:
· Sustancias simples:
Constituidas por átomos de elementos o por moléculas de átomos de un solo elemento.
· Compuestos:
Constituidos por átomos de dos o más elementos.
Las mezclas pueden ser:
· Homogéneas: como por
ejemplo las soluciones o disoluciones y sus componentes se pueden separar por
destilación.
· Heterogéneas: como por
ejemplo las suspensiones y sus componentes pueden ser separados por
decantación.
Por otro lado, las partículas son
componentes del átomo y pueden ser partículas elementales o compuestas, Las
partículas están formadas también por partículas subatómicas como los quarks.
Pero también hay otras partículas
subatómicas que no son parte de los átomos, ejemplo los bosones y neutrinos.
En un principio, se consideraban sólo
tres tipos básicos de partículas subatómicas: los protones, los neutrones y los
electrones. Pero luego se descubrió que estas partículas las conformaban otras.
Los quarks conforman a los protones y
neutrones: dos quarks up y un down. Existen seis tipos diferentes de quarks
(up, down, bottom, op, strange y charm).
Protón:
Se encuentra en el núcleo. Su masa es de 1,6×10-27 kg. Tiene carga positiva
igual en magnitud a la carga del electrón. El número atómico de un elemento
indica el número de protones que tiene en el núcleo. Por ejemplo, el núcleo del
átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z)
es 1.
Electrón:
Se encuentra en la corteza. Su masa aproximadamente es de 9,1×10-31 kg. Tiene
carga eléctrica negativa (-1.602×10-19 C).
Neutrón:
Se encuentra en el núcleo. Su masa es casi igual que la del protón. No posee
carga eléctrica. El concepto de partícula elemental es hoy algo más oscuro
debido a la existencia de cuasipartículas que si bien no pueden ser detectadas
por un detector constituyen estados cuánticos cuya descripción fenomenológica
es muy similar a la de una partícula real.
Positrón o electrón positivo: Un positrón es una partícula de tipo elemental 3 y 4 (ya que no existen evidencias de que esté compuesta por otras partículas más simples) cuya carga eléctrica resulta igual a la que posee el electrón, aunque positiva. Por esta característica, se dice que el positrón es la antipartícula de esta partícula subatómica.
Es una partícula que, se supone, cumplió
un papel importante en el origen del universo y toda la materia existente. (Santoyo, s.f.)
El bosón de Higgs era la pieza que
faltaba por descubrir del Modelo Estándar de Física de Partículas, una teoría
que explica las interacciones entre ellas, la cual se ha sido comprobada por estudios.
El bosón de Higgs no puede ser observado
fácilmente, ya que se desintegra casi inmediatamente. Hay que producirlo en
aceleradores y reconstruirlo a partir de las partículas de su desintegración.
Según la famosa ecuación de Einstein, energía y masa son caras de una misma
moneda, por lo que se construyeron aceleradores más grandes y poderosos para
producir partículas más pesadas. El LHC es la culminación de esta “escala
energética”.
Thomson
(1904): Los electrones se encuentran
impregnados en el núcleo dándole al átomo una forma de mora.
Rutherford
(1911): El átomo está conformado básicamente por
un núcleo y una corteza. El núcleo lo conforman los protones y neutrones y la
corteza por electrones orbitando.
El número másico de un átomo es la suma de
los protones y neutrones, y se simboliza con la letra “A”, este es siempre un
número entero.
Por otro lado, los isotopos son
elementos que contienen el mismo número de protones y electrones, pero difieren
en sus neutrones.
Se refiere al ordenamiento de los
electrones de un átomo en sus niveles, formado por los orbitales que
distribuyen a los electrones.
Un orbital es simplemente una función
matemática a la que se le puede asignar un significado físico. Representa una
región en un átomo en la que hay probabilidad de encontrar un electrón.
A continuación, se define cada número
cuántico y se describe el rango de valores que abarca:
·
El nivel está
caracterizado por n.
·
El subnivel está
caracterizado por l.
·
El orbital está
caracterizado por n, l, ml
· El electrón está
caracterizado por n, l, ml , ms.
Espectros de emisión
Cuando se hace pasar la luz por un prisma, ésta se
descompone en sus componentes, en un proceso llamado dispersión. Al calentar un
elemento gaseoso hasta que llega a la incandescencia, se produce una emisión de
luz que, al hacerla pasar por un prisma, se descompone en forma de un espectro
discontinuo, que consta de una serie de líneas correspondientes a determinadas
frecuencias y longitudes de onda, son los espectros de emisión, una
característica muy importante es que cada elemento químico tiene el suyo propio
y específico.
Espectro de absorción
Cuando iluminamos un gas con luz blanca (con todas las frecuencias posibles), de forma que se observan unas líneas oscuras sobre el fondo iluminado, correspondientes a las longitudes de onda en las que el elemento absorbe la energía, es el llamado espectro de absorción y es complementario al de emisión, puesto que las líneas de ambos coinciden para un mismo elemento.
PARA MAYOR INFORMACIÓN ACCEDER A:
- https://www.monografias.com/trabajos97/materia-monografia/materia-monografia.shtml
- https://www.todamateria.com/propiedades-de-la-materia/
- https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa4/n3/m7.html
- https://es.scribd.com/document/411611633/Guia-Quimica-2014
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